一、化学反应速率的表示方法 1．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。 3．数学表达式：v(A)＝&...

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知识点一　反应热 1．下列说法不正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反...

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一、沉淀溶解平衡的建立 1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2．溶解平衡的建立 以AgCl溶解为例： ...

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离子浓度大小的比较规律 1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO－3)≫c(CO2－3)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2...

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一、等效平衡的含义 　在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 二、等效平衡的分类 (1)对于...

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一、影响水解反应的因素 1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水...

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一、表示平衡建立的图象 1．速率—时间图 2．浓度—时间图 以H2(g)＋I2(g)2HI(g)为例，按要求画出如下图象： 要求：(1)容积为1L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1mol，平衡时HI为1.2mol。(2)在1L...

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1．浓度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋ 　　　橙色　　　　　黄色 实验步骤：①取两支试管各加入5mL0.1mol•L－1K2Cr2O7溶液。 ②向一支试管中滴加1mol•L－1...

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一、盐溶液的酸碱性 1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4 2．盐...

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一、金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀 (1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围环境中接触到的物质发生化学反应被氧化而腐蚀损耗的现象。 (2)金属腐蚀后的特征 金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性...

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电解原理的应用 1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。 电极的反应式(并注明反应类型) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑　(氧化反应)； 阴极：2H＋＋2e－===H2↑　(还原反应)。 总反应式：2Na...

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一、化学平衡常数 1．表达式 对于一般的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝ccC•cdDcaA&bull...

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一、电解[来源:学#科#网] 1．概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．特点 (1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。 (2)电解...

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酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代...

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一、可逆反应 1．概念 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。 2．特点 (1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能...

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一、化学电池 1．电池的分类 　　化学电池化学能转变为电能一次电池：如普通锌锰干电池、　碱性锌锰电池、银锌钮扣电池二次电池：如铅蓄电池等燃料电池：如氢氧燃料电池 2．一次电池与二次电池的...

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一、原电池 1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。 2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。 3．简单原电池的构成条件： ①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形...

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一、溶液的酸碱性 1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就...

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一、化学反应的方向 1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。 2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 二、判断化学反应方向的依据 1．能量判据 ...

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精讲导学 1．晶体和非晶体 (1)晶体和非晶体: ①晶体：是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的物质 ②非晶体：是内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。 (2)常见的晶...

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第13课时化学键与分子间作用力总结 一、化学键知识总结 1．化学键的概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明：(1)化学键是存在于分子内相邻原子间的“强烈的相互作用”，不存在于分子与分...

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第12课时范德华力与氢键 【课标展示】 知识与技能 1、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。 2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响...

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【课标展示】 知识与技能： 1．认识离子键的本质、特征。 2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 过程与方法： 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法...

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精讲导学 1．配位键 按共用电子对提供的方式不同，共价键又可分为正常共价键和配位共价键两种类型。由成键原子中的一个原子单独提供共用电子对进入另一个原子的空轨道共用而成键，这样形成的共价键称为配位共价键，...

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精讲导学 1、离子键的形成和离子键的实质 当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，金属原子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子；而非金属原子得到电子形成带负电荷的阴离...

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精讲导学 1．一些典型分子的空间构型 在成键过程中，为了增强成键能力，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道， 重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，杂...

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精讲导学 在分子或晶体中，直接相邻的原子或离子之间存在强烈相互作用，化学上把这种相互作用称为化学键。化学键的类型有离子键、共价键和金属键。 1．共价键的概念及特征 原子间通过共用电子对形成的化学键称为共...

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1.有效核电荷Z* 在原子轨道中运动的电子，不仅受到核电荷的吸引作用，还受到其他电子的排斥作用， 电子之间的排斥作用将减弱核电荷的吸引作用，因此我们将吸引电子的净正电荷为有效核电荷Z*。元素原子序数增加时，...

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族与原子的价电子排布的关系 元素周期表有18个纵行共16个族，包括7个主族（ⅠA-ⅦA）、7个副族（ⅠB-ⅦB）、第Ⅷ族和零族，族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 主族：周期表中共有7个主族，ⅠA～Ⅶ...

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第3节离子键、配位键与金属键习题训练 1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（） A．Na2O2　　B．NaOH　　C．H2O2　　D．NH3•H2O 2．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是...

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