第三节 化学能转化为电能 原电池复习教案 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-09-26 11:08:12

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1、原电池的正负极的判断方法
(1)由组成原电池的两极电极材料判断。一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
(3 )根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子移向 的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化 来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应。
(5)根据电极现象判断。 溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极。
2、原电池的应用
 (1)加快氧化还原反应的速率
如①实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和粗锌、稀H2SO4 的溶液形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快。
②如果用纯Zn,可以在稀H2SO4溶液中加入少量的CuSO4 溶液,也同样会加快产生H2的速率,原因是Cu2++Zn    Cu +Zn2+,生成的Cu和Z n在稀H2SO4的溶液中形成 原电池,加快了锌的腐蚀,产生H2的速率加快。
(2)比 较金属的活动性强弱
例如:有两 种金属A和B,用导线连接后插入到稀H2SO4中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,根据电极现象判 断出A是负极,B是正极;由原电池原理可知,金属活动性A>B, 即原电池中,活泼性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极。
(3)设计原电池………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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