第三篇 物质科学 1.5 金属 科学中考.doc
考点梳理
1.金属和非金属
(1)在元素周期表中,金属元素除汞外,元素的中文名称都带有金字旁。金属元素原子的最外层电子数一般少于4个,非金属元素除个别外,最外层电子数一般都在4个以上。金属和非金属没有严格界限,如硼、硅等既有金属性又有非金属性。
(2)通常状况下,金属都为固体(除汞为液体),都具有良好的导电性、导热性和延展性,密度和熔点高,铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽,但金属粉末一般呈灰色。非金属有多种颜色,不具延展性和导电、导热性,性质不一、应用不一。
2.金属活动性顺序
(1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
(从左到右,金属活动性由强逐渐减弱)
(2)使用时注意
①排在氧前面的金属才能置换出酸中的氢(元素)。
②铁在溶液中发生置换反应时只生成Fe2+。
(3)K、Ca、Na与盐溶液混合时,要先跟水反应。
如Na和CuSO4溶液混合时:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.金属的化学性质
(1)一些金属与氧气反应,例:
3Fe+2O2
(2)一些金属与酸溶液反应,例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。但应注意:金属与酸溶液反应时,由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性,金属与其反应时,得不到氢气,即发生的不是置换反应。
(3)一些金属与盐溶液反应,例:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
4.常见金属的用途和冶炼
(1)合金:在一种金属中加入另一种或几种金属(或非金属),在一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢、钛合金等。一般地说,合金的强度和硬度比组成它们的纯金属高,抗腐蚀性能等也更好,因此合金比纯金属具有更广泛的用途。
(2)钢:钢是一种由碳和铁等元素形成的合金,质地坚硬,有弹性和延展性,机械性能好,可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件